Силы и поля в
газовой среде
Дальнодействующие
силы
Дальнодействующие силы ffar обратно пропорциональны квадрату расстояния между
взаимодействующими частицами, т.е. их модуль ffar
представляется в виде
ffar = α r–2,
где r – вектор, проведенный из
первой частицы во вторую, r – модуль этого вектора, α – числовой коэффициент.
В случае газа, состоящего из электрически
нейтральных частиц, единственной дальнодействующей силой является гравитация,
для которой вектор ffar коллинеарен
вектору r, т.е.
ffar = α r r–3= α s r–2,
где s = r / r.
При увеличении в два раза расстояния между частицами
дальнодействующая сила уменьшается всего в четыре раза и остаётся сопоставимой
с первоначальной. Поэтому каждая частица ощущает влияние не только самых
близких соседей (микрополя), но всей
совокупности более далёких частиц (макрополя).
Макрополя
в газовой среде
Суммарная сила fs, с
которой действуют на некоторую фиксированную частицу газа P другие частицы,
расположенные в данный момент времени по отношению к P внутри малого телесного
угла dΩ вокруг вектора s,
представляется в виде интеграла
fs
= dΩ ∫
n (r) ffar(r) r2
dr= α s dΩ ∫ n (r) dr,
где dΩ = sinθ dθ dφ – элемент
телесного угла.
Если плотность n числа частиц постоянна, то в элементе объёма находятся
в каждый фиксированный момент времени
dN = n dV = n r2 dr dΩ
частиц, действующих на P с независящей от
расстояния r
суммарной силой
dF = α r–2 dN
= α n dr dΩ.
Дальнодействующие усилия порождают силовые
поля, отражающие интегральный эффект большого числа частиц, т.е. имеют закономерный, сглаженный характер.
Близкодействующие
усилия
Силы взаимодействия между электрически
нейтральными атомами и молекулами сводятся в конечном счёте к взаимодействию
электрических диполей.
Ближнее взаимодействие в газах, называемое столкновением, вызывается силами,
обратно пропорциональными степеням расстояния выше второй. Ван-дер-ваальсовские
силы, возникающие между двумя электрическими нейтральными атомами или
молекулами, когда расстояние d между ними становится соизмеримым с эффективным диаметром
частицы d*, убывают как d–7.
/*Основу атмосфер Земли и других планет
Солнечной системы составляет сравнительно небольшое число химических элементов:
водород, гелий, углерод, азот, кислород.
«Размер» газовых частиц, обладающих
существенно квантовыми свойствами, не может быть точно определён в силу
принципа неопределённости Гейзенберга. Поэтому о величинах «диаметров» d* частиц мы можем
говорить только сточностью до порядка величины. В кристаллохимии и структурной
химии используется более определённое понятие Ван-дер-Ваальсова диаметра или
радиуса.
Для атома водорода приближённая оценка даёт
d* ≈
10–10 м. Размер молекулы водорода H2 имеет тот же порядок величины, а молекул азота N2 и
кислорода O2 d* ≈ 10–9 м.*/
Ближнее взаимодействие имеет существенно
квантовомеханический характер, скорости
частиц после столкновения принимают случайные значения и единственными
достоверно сохраняющимися величинами являются суммарный импульс и суммарная
энергия взаимодействующих частиц, в которой учитываются внутренние степени
свободы молекул и атомов.
Дата последних изменений: 15.12.08